为了配置0.05Mol/L的ph为6.4的溶出介质，我们需要知道每种化学物质的分子量。首先，二水合磷酸二氢钠的分子量是318.23，氢氧化钠的分子量是40.01。

在1L溶液中，二水合磷酸二氢钠的物质的量是0.05 * 1 = 0.05摩尔，需要质量为：

$m = n \times M = 0.05 \times 318.23 = 15.91g$

接下来，我们计算氢氧化钠的用量。因为磷酸二氢钠水解溶液显酸性，需要加入碱来中和，使其最终PH值达到6.4。通常，我们使用氢氧化钠来达到这个目标。我们需要保证加入的氢氧化钠完全反应生成水和磷酸盐，所以可以通过计算氢氧根离子来推算所需氢氧化钠的质量。根据PH值计算氢氧根离子浓度为：$c(OH^-)=10^{-6.4}$。假设全部反应，则所需氢氧化钠的质量为：

$m = n \times M = c \times V \times M = (10^{-6.4}) \times 1 \times 40 = 4.0g$

所以总共需要：

二水合磷酸二氢钠质量 = 15.91克
氢氧化钠质量 = 4克

注意，这只是一种可能的配置方法，实际操作中可能需要考虑其他因素，如配制过程中的称量精度、反应控制等。在实际操作中可能还需要根据具体情况进行调整。