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《高中化学概念·公式·定律应用范例》是根据国家教委*新颁发的全日制高中化学教学大纲的要求，紧扣中学现行的这门学科统编教材的内容，针对教学大纲的实际需要以及高考的考试说明进行编写。全书的编写内容涵盖本学科全部知识要点，包括有关的图形、表格及公式、定律的应用范围、注意事项等；对一些容易出现的错误，以及纠正方法、记忆方法等也进行了比较全面的介绍，同时对每个重要的、难以理解的知识点匹配了相应的典型范例加以剖析，给出示范，帮助理解与掌握，提高解题的能力。
**章 化学反应及其能量变化**节 氧化还原反应概念公式定律一、化学反应的基本类型 1 根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少来分 2 根据反应前后化合价是否有升降（电子转移）来分二、氧化还原反应 1 氧化还原反应判别方法 凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。本质：有电子转移（电子得失或共用电子对的偏移）。 2 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 （1）化合反应：有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应。 （2）分解反应：有单质生成的分解反应一定是氧儿还原反应。 （3）置换反应：全部是氧化还原反应。 （4）复分解反应：均不是氧化还原反应。三、氧化剂和还愿剂 1 氧化还原反应的基本概念 （1）氧化剂：在化学反应中得到电子（或共用电子对偏向）的物质。还原剂：在化学反应中失去电子（或共用电子对偏离）的物质。 （2）氧化反应（被氧化）：物质失去电子（或共用电子对偏离），使得化合价升高的变化。还原反应（被还原）：物质得到电子（或共用电子对偏向），使得化合价降低的变化。 （3）氧化性：物质得到电子的性质。还原性：物质失去电子的性质。 （4）氧化产物：氧化反应（化合价升高）后得到的产物。还原产物：还原反应（化合价降低）后得到的产物。