已知某弱酸的ph为5.75浓度为0.01mol/l请计算该弱酸ha的ka
已知某弱酸的pH为5.75,浓度为0.01mol/L,可以使用pH计算公式来求出该弱酸的电离常数(Ka)。根据pH计算公式:pH = -lg[H+],可得到[H+] = 10^(-pH) = 10^(-5.75) = 4.96e-06。因为弱酸是一元酸,所以有:Ka = [H+][A-] / [HA],其中[A-]为弱酸根离子的浓度。根据上式和已知条件,可求出该弱酸的Ka:[H+] = 4.96e-06[HA] = 0.01mol/LKa = (4.96e-06) × (C-0.01) / 0.01 = (4.96e-06)^2 / 0.01 = 2.2e-7所以,该弱酸的Ka为2.2e-7。