已知某弱酸的pH为5.75，浓度为0.01mol/L，可以使用pH计算公式来求出该弱酸的电离常数（Ka）。

根据pH计算公式：pH = -lg[H+]，可得到[H+] = 10^(-pH) = 10^(-5.75) = 4.96e-06。

因为弱酸是一元酸，所以有：Ka = [H+][A-] / [HA]，其中[A-]为弱酸根离子的浓度。根据上式和已知条件，可求出该弱酸的Ka：

[H+] = 4.96e-06

[HA] = 0.01mol/L

Ka = (4.96e-06) × (C-0.01) / 0.01 = (4.96e-06)^2 / 0.01 = 2.2e-7

所以，该弱酸的Ka为2.2e-7。